杜成永(四川省西充中学四川西充637200）
在高中阶段，Na2O2参与的反应有两个，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
一、有关规律
1、反应类型规律：这两个反应均属于氧化还原反应，且均为歧化反应，其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
2、电子转移规律：在这两个反应中，均是1molNa2O2参与反应，转移电子1mol。
3、物质的量规律：在这两个反应中，反应物和生成物的物质的量之间有如下关系：
2Na2O2——2CO2——O2；2Na2O2——2H2O——O2
4、气体体积规律：若H2O是气体，则无论是CO2还是H2O（g）还是二者的混合气体，与足量Na2O2反应后，△V（缩小）=V（O2）=1/2V（原气体）
5、质量变化规律：
在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每molCO2与足量Na2O2反应后，固体质量增加28g；在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，每molH2O与足量Na2O2反应后，固体质量增加2g。
6、增加质量巧判规律：符合通式CXOYHZ（Y、Z可以为零）的物质（可以是纯净物，也可以是混合物）Wg，在足量O2存在的条件下，完全燃烧后的产物与足量的Na2O2反应，Na2O2固体质量增加的规律是：
（1）若X﹦Y，则Na2O2固体增加的质量等于Wg。如甲醛（CH2O）、葡萄糖（C6H12O6）。
（2）若X＞Y，则Na2O2固体增加的质量大于Wg。如乙醇（C2H5OH）、甲烷（CH4）。
（3）若X＜Y，则Na2O2固体增加的质量小于Wg。如羟基乙酸（C2H4O3）、乙二酸（H2C2O4）。
7、增加质量巧算规律：符合通式CXOYHZ的物质（可以是纯净物，也可以是混合物）Wg，在足量O2存在的条件下，完全燃烧后的产物与足量的Na2O2反应，Na2O2固体增加的质量是〔1＋（X－Y）16／（12X＋16Y＋Z）〕Wg。
8、反应先后规律：CO2和H2O（g）的混合气体与Na2O2反应，一般认为CO2先与Na2O2反应。
二、应用举例
例1、在标准状况下，CO和H2的混合气体11.2L，在足量O2存在的条件下，完全燃烧后的产物与足量的Na2O2反应，Na2O2固体增加的质量为6.2g。则CO和H2的混合气体的平均相对分子质量为（）
A.12B.12.4C.15D.15.5
解析：根据题意和上述规律第6条可知，CO和H2的混合气体的质量为6.2g，而CO和H2的物质的量之和为0.5mol，所以CO和H2的混合气体的平均相对分子质量为6.2/0.5﹦12.4，选B。
例2、分子式为C12H22O11的物质Wg，在足量O2存在的条件下完全燃烧，其产物与足量的Na2O2反应后，Na2O2固体增加的质量为（）
A.WgB.1.05WgC.3.1WgD.3.42Wg
解析：根据题意和上述规律第7条可算，Na2O2固体增加的质量为1.05Wg，选B。
巧解：因为该物质分子式中的碳原子数大于氧原子数，所以Na2O2固体增加的质量略大于Wg，应选B。
三、练习题
1、CO2和H2O（g）的混合物6.2g，与足量的Na2O2反应，Na2O2固体增重3g。则CO2和H2O（g）的混合物的平均相对分子质量为（）
A.22B.31C.32D.62
2、甲醇和乙酸的混合物46g，在足量O2存在的条件下，完全燃烧后的产物与足量的Na2O2反应，Na2O2固体增加的质量是（）
A.23gB.30gC.32gD.46g
3、CO和H2的混合气体Wg，在足量O2存在的条件下，完全燃烧后的产物通过下列物质（足量），下列物质增加的质量一定为Wg的是（）
A..NaOHB.Na2O2C.Na2CO3D.浓H2SO4
4、某物质Wg，在足量O2存在的条件下，完全燃烧后的产物与足量的Na2O2反应，Na2O2固体增加的质量恰好是Wg。下列物质中不能满足题意的是（）
A.CH3OHB.CH3COOHC.C6H12O6D.CH3COOCH2CH3
5、某物质Wg，在足量O2存在的条件下，完全燃烧后的产物与足量的Na2O2反应，Na2O2固体增加的质量小于Wg。下列物质能满足题意的是（）
A.C2H6OB.C6H12O6C.C3H4O4D.C12H22O11
6、某物质Wg，在足量O2存在的条件下，完全燃烧后的产物与足量的Na2O2反应，Na2O2固体增加的质量大于Wg。下列物质能满足题意的是（）
A.C2H6O2B.C5H12O5C.C3H4O4D.C6H12O5
7、分子式为C4H4O6的物质Wg，在足量O2存在的条件下，完全燃烧后的产物与足量的Na2O2反应，Na2O2固体增加的质量为（）
A.0.784WgB.WgC.1.11WgD.1.22Wg
8、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是()
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B．1molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为2nA
C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3nA
D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
9、1molNa2O2与1.5molNaHCO3固体混合，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质及其物质的量为()
A、1.5molNa2CO3B、0.5molNa2CO3和1.5molNaOHC、0.5molNaOH和1.5molNa2CO3D、0.25molNa2O2和1.5molNa2CO3
10、将amolO2、bmolCH4、cmolNa2O2置于密闭容器中，在150℃的温度下
用电火花引发反应。充分反应后使容器内的温度恢复至150℃，此时容器内的压强为零。下列结论正确的是（）
a:b:c＝1:2:3B、a:b:c＝1:2:6C、a:b:c＝2:1:3D、a:b:c＝2:1:4
附参考答案：
1、B2、D3、B4、D5、C6、D7、A8、D9、C10、B