导读:本文包含了催化水合法论文开题报告文献综述、选题提纲参考文献及外文文献翻译，主要关键词:水合,环氧乙烷,动力学,松节油,精馏,烧碱,常数。
催化水合法论文文献综述
尹芳华,孙奇,何明阳,朱俊,陈群[1]（2008）在《非均相催化水合法合成乙二醇反应动力学研究》一文中研究指出在等温积分反应器中,温度70-90℃,压力1.5-1.8 MPa,水比4-6,空速0.5-4 h-1的实验条件下,以自制的HCO3-1型阴离子树脂NS-1为催化剂,对环氧乙烷(EO)非均相催化水合法合成乙二醇(EG)的反应进行了研究。根据实验数据拟合出了反应动力学方程,与利用Langmuir吸附理论建立的反应动力学方程进行了比较。研究结果表明:在树脂催化剂NS-1作用下,反应速率对EO的浓度具有1.5级反应特征,其表观活化能为23.8 kJ/mol,指前因子为2.4×104mol-0.5.L1.5.(g.h)-1。与非催化水合反应相比较,NS-1树脂催化剂的使用大大降低了反应活化能,提高了反应速率。(本文来源于《江苏工业学院学报》期刊2008年04期）
王艳丽,戴厚良,马正飞,刘定华,刘晓勤[2]（2005）在《均相催化水合法合成乙二醇动力学研究》一文中研究指出在反应温度为45～75℃,NY 健化剂浓度为0.093mol/L,水比为6～10的反应条件下,对均相催化水合法合成乙二醇动力学进行了研究。测定了反应速率常数及反应过程中溶液 pH 值的变化。依据实验结果,提出了反应机理,建立了反应动力学方程,并利用 Levenberg-Marquardt 方法回归了动力学参数。研究结果表明:在 NY 催化剂存在下,均相催化水合法合成乙二醇反应对环氧乙烷浓度是一级反应,其表观活化能为71113.8 J/mol 和指前因子3.05×10~9 min~(-1)。相对直接水合法而言,NY 催化剂降低了反应的活化能,大大提高了反应速度。(本文来源于《化学反应工程与工艺》期刊2005年04期）
王艳丽[3]（2005）在《均相催化水合法合成乙二醇的动力学研究》一文中研究指出环氧乙烷直接水合法是当今工业生产乙二醇的主要方法,但该工艺为提高产品乙二醇的选择性,加大了原料中水的含量,这导致装置上必须设置多效蒸发单元,增加了工艺流程的复杂性和设备投资,直接影响了乙二醇的生产成本。而催化水合工艺在解决上述问题方面显示了很好的前景,并保证了该反应的高转化率与高选择性,因而成为合成乙二醇研究的热点。本文针对NY 催化剂均相催化水合合成乙二醇体系的特点,设计动力学实验,对该体系的反应动力学特性进行深入研究,测定不同操作条件下的反应速率和活化能,并根据实验数据建立反应动力学模型,提出反应机理,探讨影响反应选择性的主要原因。同时根据混合整数非线性规划(MINLP)的方法,建立年产200 吨的均相催化水合法合成乙二醇反应精馏塔计算模型,并使用GAMS(the General Algebraic Modeling System)软件对其进行优化计算。通过本文的研究,掌握均相催化水合法合成乙二醇反应的规律,得到所需的动力学数据,可为该工艺过程的开发和工业反应器的设计提供理论依据,同时对改进和完善该催化剂的性能也具有非常积极的意义。本文主要结果包括:1. 考察不同反应气氛、温度、水比和催化剂浓度下均相催化水合法合成乙二醇的反应动力学行为,测定所需要的动力学数据。动力学实验研究结果表明:在NY 催化剂存在下,均相催化水合法合成乙二醇的反应是相对于环氧乙烷及催化剂浓度的一级反应。2. 研究并验证不同反应气氛下均相催化水合法合成乙二醇的反应机理,根据反应机理建立反应动力学模型并回归模型中的参数,结果表明:提出的反应机理与实验现象相符合,模型的计算值和实验值一致性良好。3. 探讨不同反应气氛对均相催化水合过程造成的影响,并从反应机理的角度解释了在二氧化碳充压条件下均相催化水合法合成乙二醇反应的选择性高于氮气条件下反应选择性的原因。4. 使用混合整数非线性规划的方法建立年产200 吨的均相催化水合法合成乙二醇的反应精馏塔计算模型, 使用GBD ( General Bender’s(本文来源于《南京工业大学》期刊2005-06-01）
戴忻[4]（2004）在《环氧乙烷的吸收和催化水合法合成乙二醇》一文中研究指出环氧乙烷直接水合法是当今乙二醇生产的主要方法，由于该工艺需要大量的能量用于蒸发产品中85％(wt)以上的水份，造成实际生产中流程长、设备大、能耗高等缺点，直接影响了乙二醇的生产成本；而催化水合法在解决上述问题方面显示了很好的前景，并保证了该反应的高转化率与高选择性，因而成为合成乙二醇的研究热点。 本文继续了前文对釜式反应的研究，对开发的一系列高活性和选择性的催化剂进行了反应条件的优化，并对催化剂的性能进行了比较；对于反应吸收过程，主要考察了影响吸收量和转化率的因素，并优化了吸收条件；在吸收实验的基础上，进行了吸收过程的计算，考察了反应对吸收过程的影响程度；最后进行了600t／a吸收塔的设计。 通过本文的研究，发现了更高性能的催化剂，使反应的水比和催化剂用量进一步降低；同时，针对NY均相催化体系设计的环氧乙烷吸收反应流程，将环氧乙烷的吸收和反应有机的结合在一起，这将大大缩短催化水合法的工艺流程。具体内容如下： 1．釜式反应研究，通过温度考察了NY系列催化剂的活性，通过水比和催化剂量考察了NY系列催化剂的选择性。同时发现在CO_2和N_2气氛的不同，对乙二醇的选择性有较大的影响，在CO_2条件下较好。 2．釜式实验研究结果表明，NY5在该系列催化剂中具有最优的性能。水比为3.2(质量比)、CO_2条件下的较佳工艺为：反应温度不低于81℃，催化剂量不小于3.1％，反应压力不小于0.5MPa。此时环氧乙烷的转化率不小于99.3％，乙二醇的选择性达到100％。 3．吸收实验研究表明：环氧乙烷气体分压和温度是影响环氧乙烷吸收量和转化率最为重要的两个因素。在催化剂用量为m(NY)／m(H_2O)=1／12.5，反应温度为45℃下较好的环氧乙烷吸收反应条件：环氧乙烷分压大于0.06MPa，环氧乙烷停留时间不小于0.1min，液体停留时间不小于20min，乙二醇产品溶液循环比为2。在此工艺条件下，溶液摘要 中总环氧乙烷质量分数可达20%，环氧乙烷转化率在22.5%左右。 4.对吸收实验过程进行了计算，考察了反应对吸收过程的影响程度，并 进行了600血填料吸收塔的设计。(本文来源于《南京工业大学》期刊2004-04-01）
马正飞,华强,刘定华,刘晓勤,姚虎卿[5]（2003）在《催化水合法合成乙二醇的模拟计算》一文中研究指出针对直接水合法生产乙二醇(EG)设备大、能耗高的状况,提出采用催化水合法合成乙二醇的工艺。选择合适的热力学模型,利用Pro/Ⅱ软件对催化水合法工艺与现有直接水合法工艺进行模拟计算并比较,结果显示催化水合法工艺在减少设备、降低能耗方面具有显着的优越性。(本文来源于《中国化工学会2003年石油化工学术年会论文集》期刊2003-06-30）
华强[6]（2003）在《催化水合法合成乙二醇研究》一文中研究指出环氧乙烷直接水合法是当今乙二醇生产的主要方法，生产技术由Shell、SD和UCC叁家公司垄断。由于该工艺需要大量的能量用于蒸发产品中85%(wt)以上的水份，造成实际生产中流程长、设备大、能耗高等缺点，直接影响了乙二醇的生产成本；而催化水合法在解决上述问题方面显示了很好的前景，并保证了该反应的高转化率与高选择性，因而成为合成乙二醇的研究热点。本文在系统研究催化水合法的基础上，依次进行釜式条件实验与管式连续实验，对影响该反应转化率与选择性的因素进行了考察，并进一步优化反应条件。在实验研究的基础上，利用软件对直接水合法与催化水合法制乙二醇工艺进行了过程计算，考察了各因素与过程能耗的关系，同时设计了催化水合法工艺的较优方案，最后制作了200t/a的中试方案。通过本文的研究，解决了直接水合法水比高的缺陷，得到高的反应转化率与选择性，为催化水合法制乙二醇的工业化实现奠定了基础。具体内容包括：1． 对于催化水合法合成乙二醇这个反应体系，探讨了催化剂NY、水比、反应温度、压力等因素对反应的影响，发现温度是影响转化率的重要因素，45℃是该反应的临界温度；而催化剂量和水比是影响选择性的重要因素。2． 通过对釜式实验研究，得到在催化剂NY作用下，水比为9.78：1时合成乙二醇的较佳反应条件范围为：催化剂NY百分含量为6-10%；反应温度大于45℃；反应压力大于0.5MPa。在此工艺条件范围内，环氧乙烷的转化率为99.8%以上，乙二醇的选择性为99%以上。3． 管式实验研究结果表明：在催化剂循环使用并性能不变的前提下，当水比为9.78：1，催化剂NY质量百分含量为6-10%，反应温度60-120℃，压力为1.0MPa，流量为1.6L/hr的工艺条件下，环氧乙烷的转化率为99.8%，乙二醇的选择性为100%，且得到的乙二醇产品符合工业品标准。4． 对催化水合法工艺流程进行了设计与优化，得到了该工艺的操作条件及最优方案，并对200t/a的中试方案进行了制作。(本文来源于《南京工业大学》期刊2003-05-01）
华强,刘定华,马正飞,刘晓勤,姚虎卿[7]（2003）在《催化水合法合成乙二醇》一文中研究指出针对目前直接水合法生产乙二醇设备大、能耗高的状况,采用催化水合法合成乙二醇,并探讨了催化剂用量、水/环氧乙烷质量比、反应温度、压力等因素对反应的影响,得到水/环氧乙烷质量比为4/1时的较佳反应条件范围:催化剂质量分数不小于6%;反应温度大于45℃;反应压力大于0 5MPa。在此工艺条件范围内,环氧乙烷的转化率99 8%以上,乙二醇的选择性99%以上。(本文来源于《石油化工》期刊2003年04期）
华强,刘定华,马正飞,刘晓勤,姚虎卿[8]（2003）在《催化水合法合成乙二醇工艺条件的分析与优化》一文中研究指出针对直接水合法生产乙二醇(EG)设备大、能耗高的状况,采用催化水合法合成乙二醇。从提高该反应的转化率与选择性出发,通过设计正交试验,并用对结果进行统计分析,找出主要影响因素并优化了反应条件。(本文来源于《化学反应工程与工艺》期刊2003年01期）
谭锐权,陈庆之[9]（1988）在《直接催化水合法合成龙脑新工艺中试》一文中研究指出本文报道了直接催化水合法合成龙脑新工艺的工业化中试工作,叙述了基本的工艺流程、主要设备及工艺技术条件,并对产品成本进行了估算。中试结果表明,该工艺是一项具有良好工业化前途的、生产优质龙脑的新工艺。(本文来源于《林产化学与工业》期刊1988年03期）
谭锐权,陈庆之[10]（1988）在《直接催化水合法合成龙脑新工艺中试(摘)》一文中研究指出合成龙脑是以松节油为原料的叁大合成产品之一。我国各主要生产厂一直是采用草酸酯化皂化法工艺,该工艺存在着酯化反应不易控制有发生爆炸危险,消耗大量草酸和烧碱,产品质量差、正龙脑含量仅60％左右等缺点。(本文来源于《广州化工》期刊1988年02期）
催化水合法论文开题报告
（1）论文研究背景及目的
此处内容要求：
首先简单简介论文所研究问题的基本概念和背景，再而简单明了地指出论文所要研究解决的具体问题，并提出你的论文准备的观点或解决方法。
写法范例：
在反应温度为45～75℃,NY 健化剂浓度为0.093mol/L,水比为6～10的反应条件下,对均相催化水合法合成乙二醇动力学进行了研究。测定了反应速率常数及反应过程中溶液 pH 值的变化。依据实验结果,提出了反应机理,建立了反应动力学方程,并利用 Levenberg-Marquardt 方法回归了动力学参数。研究结果表明:在 NY 催化剂存在下,均相催化水合法合成乙二醇反应对环氧乙烷浓度是一级反应,其表观活化能为71113.8 J/mol 和指前因子3.05×10~9 min~(-1)。相对直接水合法而言,NY 催化剂降低了反应的活化能,大大提高了反应速度。
（2）本文研究方法
调查法：该方法是有目的、有系统的搜集有关研究对象的具体信息。
观察法：用自己的感官和辅助工具直接观察研究对象从而得到有关信息。
实验法：通过主支变革、控制研究对象来发现与确认事物间的因果关系。
文献研究法：通过调查文献来获得资料，从而全面的、正确的了解掌握研究方法。
实证研究法：依据现有的科学理论和实践的需要提出设计。
定性分析法：对研究对象进行“质”的方面的研究，这个方法需要计算的数据较少。
定量分析法：通过具体的数字，使人们对研究对象的认识进一步精确化。
跨学科研究法：运用多学科的理论、方法和成果从整体上对某一课题进行研究。
功能分析法：这是社会科学用来分析社会现象的一种方法，从某一功能出发研究多个方面的影响。
模拟法：通过创设一个与原型相似的模型来间接研究原型某种特性的一种形容方法。
催化水合法论文参考文献
[1].尹芳华,孙奇,何明阳,朱俊,陈群.非均相催化水合法合成乙二醇反应动力学研究[J].江苏工业学院学报.2008
[2].王艳丽,戴厚良,马正飞,刘定华,刘晓勤.均相催化水合法合成乙二醇动力学研究[J].化学反应工程与工艺.2005
[3].王艳丽.均相催化水合法合成乙二醇的动力学研究[D].南京工业大学.2005
[4].戴忻.环氧乙烷的吸收和催化水合法合成乙二醇[D].南京工业大学.2004
[5].马正飞,华强,刘定华,刘晓勤,姚虎卿.催化水合法合成乙二醇的模拟计算[C].中国化工学会2003年石油化工学术年会论文集.2003
[6].华强.催化水合法合成乙二醇研究[D].南京工业大学.2003
[7].华强,刘定华,马正飞,刘晓勤,姚虎卿.催化水合法合成乙二醇[J].石油化工.2003
[8].华强,刘定华,马正飞,刘晓勤,姚虎卿.催化水合法合成乙二醇工艺条件的分析与优化[J].化学反应工程与工艺.2003
[9].谭锐权,陈庆之.直接催化水合法合成龙脑新工艺中试[J].林产化学与工业.1988
[10].谭锐权,陈庆之.直接催化水合法合成龙脑新工艺中试(摘)[J].广州化工.1988
论文知识图
